Materia.

Ensayo de tracción. De todos los ensayos destinados a estudiar las características de los materiales, quizás el ensayo de tracción sea el más importante, por la información que de el se desprende. Mediante el ensayo de tracción obtendremos un diagrama de tensión - deformación.  Con el podemos estudiar los diferentes parámetros: Límite elástico (sigma y). También llamado límite de fluencia, indica el inicio de la deformación permanente de un material. Módulo de elasticidad (E). Indica la rigidez del material. Nos indica la fuerza de los enlaces químicos. Según sean estos, dibujan una pendiente característica en el diagrama. Resistencia a la tracción (sigma ts). Es el valor más alto de tensión que soporta un material. Ductilidad. Es la capacidad de los materiales a deformarse según su limite elástico, sin fracturarse. Entendemos pues, que dureza y ductilidad son inversamente proporcionales. Se considera que un material es fragil, cuando su valor de deformación

Corrosión y protección de los metales. Realizaremos unas practicas en el taller de química que perseguirán el objetivo de estudiar la respuesta de los diferentes metales en un ambiente corrosivo y gracias a ello, estableceremos la serie galvánica de los mismos. Parte 1:  Utilizaremos 250 ml aproximadamente de solución salina. Calentaremos dicha solución y añadiremos 5 gramos de alga agar-agar. Llevaremos la mezcla a ebullición mientras removemos por tal de diluir completamente el alga en la solución salina. Una vez arranca la ebullición retiraremos del calentador y dejaremos reposar.   Mientras esta reposa introduciremos en un cuenco de plástico diferentes probetas metálicas.   Dentro de la solución que se encuentra en reposo, añadiremos 10 mililitros (10 gotas del gotero) de fenicianuro potàsico, y 5 de fenolftaleina. Derramamos el conjunto de la mezcla en el recipiente plástico que contiene las probetas, por un extremo, con precaución.  Dejamos reposar 20

Estructuras y defecto de los materiales. (Metales). La evolución en el ámbito de los materiales siempre ha llevado asociada una tendencia común, como es la de utilizar la mínima cantidad de material con las máximas prestaciones. El 99 por ciento de los metales están formados por estructuras cristalinas, mediante granos o cristales de metal, como podría ser el policristal de cobre. Podemos diferenciar dos grupos de estructuras atómicas, los sólidos cristalinos y los sólidos amorfos. Como hemos dicho antes, la gran mayoría de metales presentan estructuras cristalinas mientras que los cerámicos pueden ser tanto cristalinos como amorfos. Podríamos encontrar pues un cerámico cristalino como es el cuarzo, o un cerámico amorfo como es el vidrio. Estructuras cristalinas de los metales. Todo y que existen una gran variedad de estructura, tres de las más importantes son las siguientes: Cúbica centrada en el cuerpo (BCC): Con una porción de átomos por celda de 2 unidades, un ej

Capa de Valencia. El número de electrones de la capa externa de un átomo particular determina su reactividad o tendencia a formar enlaces químicos con otros átomos. A esta capa externa se le conoce como capa de valencia y a los electrones que se encuentran dentro de ella se les llama electrones de valencia . En general, los átomos son más estables, menos reactivos, cuando su capa de electrones externa se encuentra completa. La mayoría de los elementos importantes en la biología necesitan ocho electrones en su capa externa para ser estables y esta regla se conoce como regla del octeto . Enlace a la fuente.

La pasivación. La pasivación es la formación de una película relativamente inerte sobre la superficie de un material (frecuentemente un metal), que lo enmascara en contra de la acción de agentes externos. Aunque la reacción entre el metal y el agente externo sea termodinámicamente factible a nivel macroscópico, la capa o película pasivante no permite que estos puedan interactuar, de tal manera que la reacción química o electroquímica se ve reducida o completamente impedida. La pasivación no debe ser confundida con la inmunidad, en la cual el metal base es por sí mismo resistente a la acción de los medios corrosivos, por ejemplo el oro y el platino, que no se oxidan fácilmente y por eso se les llama metales nobles . En muchos casos, la formación de esta película pasivante es espontánea cuando el metal entra en contacto con el agente externo. Un ejemplo clásico es el aluminio . Cuando una superficie de este metal entra en contacto con el aire ambiental, la parte más

La Corrosión Afecta a los metales, ya que los cerámicos ya son óxidos, y los polímeros se deterioran. El proceso de oxidación es el deterioro de un metal como consecuencia del ataque electro-químico de su entorno. Consiste en la perdida de electrones, por lo tanto, perdida de masa. En algunos casos, cuando la capa superficial se encuentra oxidada pero bien adherida, puede cumplir una función protectora. Dicho fenómeno se conoce como pasivado .  Se conoce como pátina al recubrimiento de diversos compuestos químicos formados en la superficie formados durante la exposición a elementos atmosféricos. Los metales tienen enlace Metálico, que consiste en la unión de átomos mediante una nube de electrones. Dicho fenómeno otorga a estos las propiedades conductivas de electricidad y temperatura, pero al mismo tiempo provoca su oxidación. #El cátodo esta protegido, en ánodo se sacrifica. Existen diferentes tipos de corrosión: Ataque uniforme. Tensiones. Galvánico. Aireación d